Какой объем кислорода потребуется для сжигания 60г магния,содержавший 15% примесей.

1) 60 × 0,15=9г-примесей 2)60-9=5г-магния 3)51×22,4÷2×24=23,8-л кислорода

9г xл 2mg+o2=2mgo. 48. 22,4л 60--100% %. x=60*15/100= 9г (мg) x(o2) = 9*22,4/48= 4,2л

Дж. Ньюлендс в 1864 опубликовал таблицу элементов, отражающую предложенный им закон октав: в ряду элементов, размещённых в порядке возрастания атомных весов, свойства восьмого элемента сходны со свойствами первого. Он пытался придать этой зависимости, действительно имеющей место для лёгких элементов, всеобщий характер. В таблице в горизонтальных рядах располагались сходные элементы, но в том же ряду оказывались и элементы совершенно отличные по свойствам. В некоторых ячейках Ньюлендс вынужден был разместить по два элемента. Таблица не содержала свободных мест

Объяснение:

наверно это? удачи!

Уравнение реакции: al₂o₃ + 6hcl = 2alcl₃ + 3h₂o найдем молярные массы оксида и хлорида алюминия. для этого воспользуемся периодической таблицей.  m al₂o₃ = 27*2 + 16*3 = 102 г/моль m alcl₃ = 27 + 35,5*3 = 133,5 г/моль зная массу и молярную массу оксида алюминия, найдем количество вещества: ν = m/m ν al₂o₃ = 5,1 г / 102 г/моль = 0,05 моль ν alcl₃ = ν al₂o₃ * 2 ν alcl₃ = 0,1 зная молярную массу хлорида алюминия и количество вещества, найдем массу соли: m = ν*m m alcl₃ = 0,1 моль * 133,5 г/моль = 13,35 г ответ: 13,35 г.