Вдвух пробирках даны вещества: а) глюкоза; б) сахароза. определите эти вещества при характерных реакций и соответствующие уравнения реакций.

1) при нагревании глюкозы с аммиачным оксидом серебра образуется серебристый налет на стенках пробирки. реакция «серебряного зеркала»

c6h12o6 + ag2o = c6h12o7 + ag2 ↓

тип реакции: оксиление

 

 

с сахарозой такая реакция не идет.

 

2) при нагревании глюкозы с гидроксидом меди (ii) образуется красный осадок оксида меди (i), так как окисляется свободная альдегидная группа

c6h12o6 + 2cu(oh)2= c6h12o7 + cu2o ↓ + h2o

  тип реакции: окисление

с сахарозой гидроксид меди (ii) образует голубой раствор:

с12h22o11 + cu(oh)2 = голубой раствор

p.s. структурные формулы не скопировались, пришлось молекулярными написать.

 

 

 

 

Уравнение реакции: 6naoh + al₂(so₄)₃ = 2al(oh)₃ + 3na₂so₄. молярная масса гидроксида натрия — 40 г/моль — значит, в растворе 200/40 = 5 моль гидроксида натрия. молярная масса сульфата алюминия — 342 г/моль — значит, в растворе 342/342 = 1 моль сульфата алюминия. расчёт ведётся по веществу, данному в недостатке, а это сульфат алюминия.  молярная масса гидроксида алюминия — 78 г/моль.  342 грамма сульфата алюминия 156, потому что  78  · 2, граммов гидроксида алюминия. 

  хг                       4.3моль(80%) s     +       o2   =     so2                     х=1*4,3/1=4,3моль     1моль                   1моль 32г                         64г                     4,%                                                             хмоль   %                                           х=4,3*80/100=3,44моль                                         m(s)= 3.44*32=110г