Какой объём воздуха (н.у.)необходим для сжигания 1 л метанола (p=0,80 г/ см^3

1) находим массу метанола m(ch₃oh)=ρv=0.8г/мл*1000мл=800г 2)по уравнению реакции находим объем кислорода m(ch₃oh)=32г/моль vm=22,4л/моль (при н.у и для каждого газа) 2ch₃oh + 3o₂> 2co₂+4h₂o 2**22,4л v(o₂)=800*67,2/64=840л 3)находим объем воздуха, зная что объемная доля кислорода в воздухе равна 21% v(воздух)=v(o₂)*100% ÷ w(o₂)= =840*100/21=4000л ответ: v(воздух)=4000л

Зная d по воздуху мы можем вычислить молярную массу всего вещества: d(возд.)=1,1*29≈32 поскольку нам известны доли веществ, мы можем составить следующую пропорцию: 37,5/12: 56/16: 12/1 (12-атомная масса с, 16-атомная масса о, 1-атомная масса н) 3,125/3,125: 3,5/3,125: 12/3,125=1: 1: 4 теперь сверяем: через  d по воздуху мы нашли, что молекулярная масса вещества составляет 32, считаем по коэффициентам: с=12, о=16, н=1 12+16+4*1=32. значит, формула вещества: сн4о ответ: сн4о конечно, если я правильно поняла, что такое м.ф.

  а)                 9,8g     xg                               2koh+h2so4=k2so4+2h2o x=9,8*174/98=17,4g                      98g     174g               xg         8g б) cu+o=cuo   x=8*64/80=6,4g       64g       80