Порошок некоторого металла массой 14 г,в результате прокаливания на воздухе превратился в смесь оксидов массой 19.2 г,которую растворили в hbr,к полученному р-ру прибавили br2 массой 8 г,который прореагировал полностью,выпариванием р-ра из него выделили соль mebr3*6h2o,найти массу кристалогидрата?

Исследуемое вещество: kmno4 (перманганат калия) kmno4 = k2mno4 + mno2 + o2 k2mno4 + br2 = коэффициенты и теперь сам решай и доведи уравнения реакций до конца.

1) 2ca + o2 = 2cao   2ba + o2 = 2bao   2sr + o2 = 2sro 2) ca + h2= cah2       ba + h2 = bah2     sr + h2 = srh2 3) ca + 2c = cac2       ba + 2c = bac2     sr + 2c = src2 4) 6ca + 2n2 = 2ca3n2     6ba + 2n2 = 2ca3n2       6sr +   2n2 = 2srn2 5) ca + s = cas         ba + s = bas       sr + s = srs 5) ca + cl2 = cacl2     ba + cl2 = bacl2     sr + cl2 = srcl2 6) ca + 2h2o = ca(oh)2 + h2   ba + 2h2o = ba(oh)2 + h2   sr + 2h2o = sr(oh)2 + h2

                  х г caco3 --> cao + co2 ↑  100  г         56 г найдём массу веществ  по уравнению: m = m x n m(caco3) =  100  г/моль х  1  моль =  100  г m(cao) =  56  г/моль х  1  моль = 56 г если массовая доля мела указана, решаем так: найдем массу мела в смеси: ω = m(в-ва) x 100% / m(смеси)m(в-ва)   =  ω х  m(смеси) / 100%1)  m(caco3) = 20% х 250 г / 100% = 50 гесли 20% это примеси то так: ω(сaco3) = 100% - 20% = 80 % 2)  m(caco3) = 80% х 250 г / 100% = 200 г найдем массу оксида: 1) m(cao) = 50 г х 56 г / 100 г = 28 г 2)  m(cao) = 200 г х 56 г / 100 г = 112 г