Отметь свойства нитратов: 1. продукты реакции между азотной кислотой и основными 2.образованы атомами неметаллов 3.твёрдые вещества, растворимые в воде 4. имеют запах

Срібло не реагує з розбавленою сульфатною кислотою. тоді водень виділився внаслідок взаємодії магнію з кислотою і за рівнянням реакції знайдемо масу магнію, який вступив у реакцію:     хг                                       1,12л     мg  + h2so4 =   mgso4 + h2       24г                                     22,4л х=24г  х 1,12л /22,4л = 1,2г (магнію). тоді маса срібла: 2г - 1,2г = 0,8г знаходимо масову частку магнію: 1,2г   х 100% /2г =60%. якщо масова частка магнію 60%, то масова частка срібла: 100% - 60% = 40%

Дано: ав(к) + в₂(г) = ав₃(к) при т=298°к идет  прямая реакция. найти: а)  знаки  δн;   δs; δg б) знак изменения δg с ростом температуры решение:       уравнение гиббса   δg =  δh - tδs показывает, что изменение  свободной энергии зависит от изменения  энтальпии ( δн)  и энтропии ( δs)  процесса.  1)  по условию реакция идет . значит, при 298°к   свободная энергия гиббса меньше нуля, т.е.  δg <   0 2)  в левой части кристаллическое вещество и газ, в правой - только кристаллическое вещество. значит, в  левой части энтропия больше, т.к. там и молекул больше, и газ присутствует, энтропия которого всегда больше и имеющего структуру  кристалла. т.е. в процессе реакции энтропия убывает.  δs < 0.  поскольку т°к  >   0, то для данного процесса   (-тδs) >   0 3) если энтропия против самопроизвольного протекания прямой реакции, а она по условию идет, значит, вклад   (-тδs) по модулю меньше изменения энтальпии(δн), которая должна быть меньше нуля( чтобы изменение  свободной энергии было меньше нуля). δh - tδs < 0;   | δh| > |-tδs|; δh < 0, т.е. прямая реакция экзотермическая ( q > 0) 3) с ростом температуры энтропийный фактор   |-tδs|  будет возрастать по модулю, и результирующее  изменение  свободной энергии будет расти, т.е. по модулю уменьшаться.( станет менее отрицательным)       когда энтропийный фактор данной реакции превысит энтальпийный, изменение свободной энергии будет больше 0. т.е. рост температуры способствует обратной реакции. ответ: а)  δh < 0; δs < 0;   δg < 0  б)  δg будет возрастать (убывать по модулю, поскольку по условию оно меньше