Контрольная работа по теме: «неметаллы» 9 класс вариант 1. 1. дайте развернутые ответы. составьте схему строения атома, электронную формулу, возможные валентности и степени окисления, высший оксид, летучее водородное соединение, свойства для элемента-неметалла с порядковым номером 14. 2. осуществить цепочку превращений. s → zns → so2 →so3 → h2so4 → baso4 3. для первого превращения из 2 рассмотрите реакцию с позиции окисления-восстановления. 4. для пятого превращения из 2, составьте уравнения реакции в молекулярном и ионном виде, опишите признак реакции. 5. вычислите массу осадка, выпавшего при сливании 104 г 20%-го раствора хлорида бария с избытком раствора серной
2).s → zns → so2 → so3 → h2so4 → baso4:
получаем следующие уравнения:
1) s + zn → zns↓;
2) 2zns + 3o2 → 2zno+2so2↑;
3) 2so2 + o2 → 2so3↑ (в присутствии катализатора v2o5);
4) so3↑ + h2o → h2so4;
5) h2so4 + bacl2 → baso4↓ + 2hcl .
1) 1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л, значит 3 моль карбону оксиду занимают объём:
22,4 * 3 = 67,2 л
2) Уравнение реакции:
2СО + О₂ ⇒ 2СО₂
3) По уравнению реакции видно, что при вступлении в реакцию 1 моля (22,4 л) кислорода выделяется 2 моля (2*22,4 = 44,8 л) СО₂. Составляем пропорцию:
22,4 л О₂ ------------------- 44,8 л СО₂
60 л О₂ ------------------- Х л СО₂
60*44,8/22,4 = 120 л
4) То есть теоретический выход СО₂ составляет 120 л, а практический - 67,2 л. Тогда относительный выход равен:
(67,2/120)/*100 = 56%
