Обчисліть кількість речовини барій сульфату масою 851,5г
Відповідь:
Пояснення:
Щоб обчислити кількість речовини барій сульфату, потрібно спочатку знайти його молекулярну масу. Молекулярна маса барій сульфату (BaSO₄) складається з мас барію (Ba), сірки (S) і чотирьох атомів кисню (O).
Маса атома барію: 137,33 г/моль
Маса атома сірки: 32,06 г/моль
Маса атома кисню: 16,00 г/моль
Отже, молекулярна маса барій сульфату:
BaSO₄ = (1 x 137,33) + (1 x 32,06) + (4 x 16,00) = 233,39 г/моль
Тепер, щоб знайти кількість речовини барій сульфату, необхідно розділити масу речовини на молекулярну масу:
кількість речовини (у молях) = маса / молекулярна маса
Отже, кількість речовини барій сульфату масою 851,5 г дорівнює:
кількість речовини = 851,5 г / 233,39 г/моль = 3,648 моль
Таким чином, кількість речовини барій сульфату масою 851,5 г дорівнює 3,648 моль.
15.3г 9.8г 23.3г 1.8г
BaO + H2SO4 = BaSO4 + H2O
0.1моль 0.1моль 0.1моль 0.1моль
n(BaSO4)=23.3г / 233г/моль= 0.1моль
n(BaO) = 0.1моль
=3,648 моль.
13 г х г
zn + 2hcl -> zncl2 + h2
n = 1 моль n = 1 моль
mr = 65 г/моль mr = 135 г/моль
m = 65 г m = 135 г
13 г zn - х г zncl2
65 г zn - 135 г zncl2
m(zncl2) = 13 * 135 / 65 = 27 г
22,5%
Объяснение:
Дано:
mp1(CH3COOH)=200г
mp2(CH3COOH)=200г
w1(CH3COOH)=0,3
w2(CH3COOH)=15%=0,15
Найти:
w3(CH3COOH)-?
Найдем массу этановой кислоты в исходных растворах
m1(CH3COOH)=w1*mp1=0,3*200=60г
m2(CH3COOH)=w2*mp2=0,15*200=30г
Масса кислоты в конечном растворе равняется сумме исходных масс (по закону сохранения массы):
m3(CH3COOH)=m1+m2=60+30=90г
Масса конечного раствора равняется сумме масс исходных растворов:
mp3(CH3COOH)=mp1+mp2=200+200=400г
Массовая доля - это отношение массы растворенного вещества к массе раствора:
w3(CH3COOH)=m3/mp3=90/400=0,225 (22,5%)