Состав доломита выражается формулой сасо3 мgсо3. определите в нем массовую долю примесей (в процентах) если при обжиге 0,5 кг доломита выделилось 89,6 л углекислого газа
1)camg(co3)2--> 2co2+cao+mgo
2)n(co2)=v(co2)/vм=89,6л/22,4л=4 моль
3)n(camg(co3)2=1/2*n(co2)=4моль/2= уравнению реакции
4)m чистого(camg(co3)2)=n*m=2моль*184г/моль=368г
5)m(примесей)=m(camg(co3)2)c примесями - m чистого(camg(co3)2=500г-368г=132г
6)ω% (примесей)=(m(примесей)/m(camg(co3)2)с примесями)*100%=(132г/500г)*100%=26,4%.
camg(co3)2 →cao+mgo+ 2 co2
находим количество вещества co2
ν= 89,6/22,4=4( моль)
находим количесвто вещества camg(co3)2
ν(camg(co3)2) =1/2 ν(co2)=2 моль
m(camg(co3)2) = 2 моль* 184,4 г/моль=368,8 г
значит масса примеси 500-368,8=131,2 г
ω( примеси)= 131,2/500*100%=26,24%
ответ:CuSO4 = Cu(+2) + SO4(-2)
K(-) Cu(+2) + 2e = Cu(0)
A(+) 2H2O - 4e = 4H(+) + O2
2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2 + 2H2SO4
m CuSO4 = 400*0.08 = 32 г m Cu = 64*32/160 = 12.8 г v Cu = 12.8/64 = 0.2 моль
проэлектризовался весь сульфат меди и часть воды из раствора. в результате раствор содержит только H2SO4 v H2SO4 = 0.2 моль
w H2SO4 = 0.2*98*100(400 -20.5) = 5.16%
2Н2О = 2Н2 + О2 m H2O = 20.5 - 12.8 - 0.1*32 = 4.5г v H2O = 4,5/18 = 0,25 моль
На катоде выделится 12,8 г меди и 0,5 г Н2, на аноде - 32*0,225 = 7,2 г О2
Начнем с того, что самолет не может поднимать большие веса в воздух. Цена любого лишнего килограмма в конструкции самолета становится на вес золота. Т.е. авиаконструкторы всегда стараются сделать самолет как можно более легким. А титан, как вы понимаете, совсем не попадает в категорию таких металлов. Наоборот, весит он очень прилично.
А если в сравнении с литием , который тоже легкий важен не вес, а соотношение веса, прочности, рас стоимости добычи и других параметров
Таким образом , Алюминий идеально подходит
