Чему равна молярная концентрация сульфат-ионов в 0,1 м растворе сульфата алюминия al2(so4)3 ?

в 1 моле (al2(so4)3 _3so4^2-

в 0.1моль_0.3моль сульфат-ионов

  30 л                                                          v=? 2c2h6        +                                    7 o2        =        4co2        +        6h2o

n=2 моль                                      n= 7 моль

vm=22,4 л/моль              vm=22,4 л/моль

v= 44,8 л                                      v = 156,8 л

30 л с2н6      -      х л о2

44,8 л с2н6    -  156,8 л о2

v(o2) = 30 * 156,8 / 44,8 = 105 л

дано:

m р-ра (naoh) = 150 г

w (naoh) = 8 %

найти массу соли

решение :

находим молекулярные массы веществ:

mr (naoh) = ar (na) + ar (o) + ar (h) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

mr (na2so4) = 2 ar (na) + ar (s) + 4 ar (o) = 2 * 23 + 32 + 4 * 16 = 142 г/моль

находим массу naoh :

w раст. вещ. = (m раст. вещ. : m раствора) * 100

m (naoh) = (150 г * 8) : 100 = 12 г

составим уравнение реакции :

-----12 г---------------------------х г

2 naoh + h2so4 → na2so4 + 2 h2o

--40 г/моль-----------------142 г/моль

находим массу соли :

m (na2so4) = (12 г * 142 г/моль) : (2 * 40 г/моль) = 21,3 г

ответ : 21,3 г na2so4