Расставьте коэфиценты методом электронного в уровнении окислительно-востановительной реакции hcl+mno2

4hcl+mno20-> mncl2+cl2+2h2o

Дано: m(раствора)=200г w(pb(no3)2)=20% v(h2s)=10л найти: m(pbs)     решение: 1)  pb(no3)2+h2s= pbs(осадок)+ 2hno3 2) найдем массу  pb(no3)2 в растворе: m(pb(no3)2)=(m(раствора)*w)/100%=(200*20)/100%=40 г 3) найдем кол-во вещ-ва  pb(no3)2: n(pb(no3)2)=m/m=40/331=0,12 моль 4) найдем кол-во вещ-ва h2s: n(h2s)=v/vm=10/22,4=0,45 моль 5)  pb(no3)2-в недостатке, h2s- в избытке 6) найдем кол-во вещ-ва pbs:   расчет ведем по недостатку. n(pbs)=n(pb(no3)2)=0,12 моль 7) находим массу pbs: m(pbs)=n*m=0,12*239=28,68 г ответ:   m(pbs)=28,68 г

Pv = nrt (где  p - давление,  n - кол-во в-ва,  t = 273 + t,  r = 8,31 дж / моль,    v - объём) можно вывести из  pv  = nа kt( где  nа   — число авогадро, k — постоянная больцмана,  t = 273 + t,  p - давление,  v - объём)  уравнение клапейрона-менделеева представляет собой уравнение состояния идеального газа, которое объединяет закон бойля — мариотта  (p.v = const = с при t=const и m=const) , закон гей-люссака  (v1/v2   = t1/t2   = const)  и закон авогадро.