Вычислить массу 100 литров co при 28 градусов цельсия и давлении 94 кило паскалей!

вообще то это из больше..

есть такая формула:

p= m*r*t/m*v,

m= p*m*v/r*t

где r=8.31

m=28 г/моль

v=0,1 м³

p= 94 000 па

t= 28+273=301 к

представим формулу в-ва как схhyoz. запишем уравнение реакции:

схhyoz+ o2=co2+h2o

найдем кол-во углерода: n(c)=m(co2)/m(co2)*n(c)=26,4/44*1=0,6 моль. затем найдем кол-во водорода: n(h)=m(h20)/m(h2o)*n(h)=10,8/18*2=1,2 моль. а теперь необходимо проверить, если в составе в-ва кислород. для этого найдем сумму масс углерода и водорода, а затем отнимем первоначальную массу в-ва. m(с+h)=n(c)*ar(c)+n(h)*ar(h)=0,6*12+1,2*1=7,2+1,2=8,4г. m(o)=8,4-8,4=0. т.е в составе в-ва нет кислорода. если нет кислорода, то формула в-ва такова схhy. x: y=n(c): n(h)=0,6: 1,2=1: 2. так мы нашли эмпирическую или простейшую формулу в-ва. решаем дальше: известно, что плотность паров этого в-ва по воздуху равна 2,9. тогда mr=84г/моль. очевидно, что молярная в-ва находится так – 12x+1y=84( ar каждого элемента на его кол-во их сумма). мы знаем, что x: y=1: 2 или x: y=0,5. получаем систему:

  12x+1y=84;

  x: y=0,5;  

  x=0,5y

  подставляем полученное выражение в уравнение:

  12*0,5y+1y=84;

  6y+y=84;

  7y=84;

  y=12;

  x=6;

  молекулярная формула в-ва: с6h12

ответ:

объяснение:

уравнение взаимодействия цинка с соляной кислотой выглядит следующим образом:

так как водорода выделяется 44.8 л (1 л = 1 дм³), то количество вещества водорода равно 44.8 / 22.4 = 2 моль

по уравнению количество вещества водорода совпадает с количеством вещества цинка, т.е. ν(zn) = 2 моль, а учитывая что молярная масса цинка равна 65 г/моль, то масса прореагировавшего цинка равна 65 * 2 = 130 г.

количество вещества прореагировавшей кислоты в 2 раза больше чем количество вещества водорода, т.е. составляет 4 моль. чтобы найти количество молекул кислоты, надо это количество вещества умножить на постоянную авогадро.