Хи
Химия
19.06.2021 01:15
Решено

.(Вычислите объём хлора (н. у),который потребуется для вытеснения всего иода из 300 г 15%-го раствора иода калия. вычислите кол-во вещества новой соли, которое при этом образуется.).

Лучшие ответы
Впмриирсгишммп
20
4,7(33 оценок)
19.06.2021 18:48
Уравнение реакции: 2kj + cl2=> 2kcl + j2 молекулярные массы: kj = 166 kcl = 74,5 определяем массу йодида калия, которая содержится в 300 граммах раствора: 300г*15%/100%=45 г составляем пропорцию для нахождения необходимого объема хлора: 2*166 г йодида калия взаимодействуют с 22,4 л хлора 45 г йодида калия взаимодействуют с х л хлора находим х: х=45 г*22,4 л/(2*166 г)=3,04 л. составляем пропорцию для нахождения массы образовавшейся соли (хлорида калия): из 2*166 г йодида калия образуется 2*74,5 г хлорида калия из 45 г йодида калия образуется y г хлорида калия находим y: y=45 г * 2*74,5/(2*166)=20,2 г для расчета количества вещества калия хлорида, разделим полученную массу на молекулярную массу калия хлорида: 20,2/74,5=0,271 моль. ответ: для вытеснения всего йода из раствора необходимо 3,04 л хлора (н. образованное количество хлорида калия составляет 20,2 г или 0,271 моль.
maksderbenevMarc
5
4,5(81 оценок)
19.06.2021 20:19

Алюминий по многим параметрам значительно превосходит другие конструкционные материалы: он втрое легче стали, практически не подвержен коррозии и обладает высокой прочностью. Однако широкое использование алюминия ограничено ценой (он в 5 - 8 раз дороже стали). Именно поэтому мировое потребление стали - порядка 800 млн тонн в год, а алюминия - немногим более 20.

Тем не менее роль алюминия с каждым годом растет. Основными секторами, определяющими мировой спрос, являются стройиндустрия, упаковка, общее машиностроение, авиакосмическая отрасль, автомобилестроение и энергетика. В упаковке используется в основном фольга и тонкий прокат для банок, в стройиндустрии - легкие конструкции. 

MiladKowalska
17
4,7(9 оценок)
19.06.2021 01:25

Для того чтобы распознать серную кислоту (H2SO4), следует провести качественную реакцию на сульфат-ион с хлоридом бария (BaCl2)

H2SO4.+ BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl

В ходе реакции образуется осадок сульфата бария (BaSO4).

Чтобы распознать азотную кислоту (HNO3), нужно опустить в нее кусочек меди и нагреть пробирку.

4HNO3 + Cu →(t°) Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2O

В ходе реакции образуется голубой р-р нитрата меди (Cu(NO3)2), а также выделяется диоксид азота - бурый газ (NO2).

Чтобы распознать соляную кислоту (HCl), нужно провести качественную реакцию на хлорид-ион с нитратом серебра (AgNO3)

HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3

В ходе реакции образуется белый осадок хлорида серебра (AgCl).

Для того чтобы распознать данные кислоты с одного реактива нужно взять медь (Cu).

Cu + H2SO4 (конц., холод. р-р)→ CuO + SO2↑ + H2O

В ходе реакции меди (Cu) с концентрированной, холодной серной кислотой (H2SO4) образуется сернистый газ, который пахнет загорающейся спичкой.

Cu + 4HNO3 (конц.)→ Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

В ходе реакции меди (Cu) с концентрированной азотной кислотой (HNO3), происходит образование оксида азота(IV) (NO2) - красно бурый ядовитый газ ⇒ опыт следует проводить под вытяжкой. Лабораторный метод получения оксида азота(IV).

Cu + HCl≠

Соляная кислота (HCl) будет находиться в пробирке, в которой не произойдет никаких изменений, т.к. соляная кислота (HCl) не реагирует с медью (Cu) при н.у.

Объяснение:

Присоединяйся к нам!
Зарегестрируйтесь
Уже есть аккаунт? Войти