Записать уравнение электролитической диссоциации сульфата калия

сильный электролит. диссоциирует полностью, не ступенчато:

(+)    +  so4(2-)

При прокаливании образца caco₃⇒со₂ + сао. молярные массы: 40+12+16*3⇒(12+16*2) +( 40+16) или 100⇒44+56. при полном разложении  карбоната кальция  его масса должна  уменьшиться на 44%.так как  его масса уменьшилась на 35,2%, то  твердый остаток - смесь  caco₃ и сао. сао при реакции с hcl не выделяет газа. сасo₃ + 2  hcl = cacl₂ + h₂o + co₂. то есть на 1 моль  сасo₃  (100 г) выделяется 1 моль (22,4 л) со₂. составим пропорцию:   100 г - 22,4 л                                                 х г - 0,112 л     х = 100*0,112 / 22,4 = 0,5 г. то есть   сасо₃ было = (х - 0,5)*0,44 = 0,352х 0,44х-0,22 = 0,352х     0,088х= 0,22 х=0,22 / 0,088 = 2,5 г.

200 * 0,9 = 190 г гидрокарбоната натрия ( в пересчете на 100% вещество) 2nahco3  =  na2co3 +  co2 + h2o2*84г/моль = 106 г/моль + 44 г/моль + 18 г/моль190 г  / 84 г/моль = 2,262 моль гидрокарбоната натрия было использовано из 2 моль гидрокарбоната натрия образуется 1 моль углекислого газа 1 моль любого газа занимает объем 22,4 литра, то есть из 2 моль гидрокарбоната натрия образуется  22,4 литра  углекислого газа тогда из  2,262 моль гидрокарбоната натрия  образуется  2,262*22,4/2 = 25,34 литра  углекислого газа